(1)A① B③⑤ C⑦ (2)減少苯的揮發(fā) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)， 凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫下氨能還原氧化鐵)：

a. Al      b.Fe2O3      c.NaOH溶液     d. HI溶液    e.NH3    f.Cl2

圖中⑤表示的物質(zhì)是(     )

A．a(chǎn)或b　            B．c　　　            C．d　　          D．e或f

 

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如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)， 凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫下氨能還原氧化鐵)：
a. Al      b.Fe2O3     c.NaOH溶液    d. HI溶液    e.NH3    f.Cl2
圖中⑤表示的物質(zhì)是(     )

A．a(chǎn)或b　B．c　　　C．d　　D．e或f

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(2011·湖北省八校聯(lián)考)25℃時，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＝c　　　　　　　　            B．a(chǎn)＝b＝c

C．c>a＝b                              D．a(chǎn)>c>b

 

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把a、b、c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b ；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．a(chǎn) > b > c 　　B．a(chǎn) > c > bC．c > a > b　D．c > b > a

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