控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂ ?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是K_A______K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為______．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為______，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于______mo1?L^-1．

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成

d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）                  Ⅰ

2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）                     Ⅱ

則反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為           。若達平衡時，（NO₂）=0．4 mol?L，（O₂）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于          mo1?L。

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O₂)=          。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達到平衡時，c(NO₂)=0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應不低于        mol·L^-1。

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反應可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y與O₃反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O₂)=          。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)
若達到平衡時，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應不低于        mol·L^-1。