C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)將粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩.并不斷放氣.至油層無色.分液可得純溴乙烷 解析:(1)由題給信息.反應(yīng)需要加熱.所以應(yīng)采用裝置a.(2)燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān).加熱時燒瓶內(nèi)液體的體積應(yīng)介于燒瓶容積的1/3-2/3.由于: V(C2H5OH)=0. 25 mol×46 g·mol-1÷0. 80 g·mL-1=14 mL 所以混合后液體的總體積約為(忽略了混合時液體體積的變化):V總≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL.所以150 mL的燒瓶最合適.(3)冷凝水應(yīng)下口進上口出.這樣冷凝器中始終充滿水.冷凝效果好. (4)可能發(fā)生的副反應(yīng)有:①C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚.②濃H2SO4氧化HBr.③C2H5OH脫水炭化等反應(yīng).(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2.可用質(zhì)量分數(shù)小于5%的稀NaOH(aq)洗滌除去.采用稀NaOH(aq)是為了防止C2H5Br的水解. 四 計算題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?上海模擬）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
0.067
0.067
mol/L?min．
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2D（s）?2A（g）+B（g）
2D（s）?2A（g）+B（g）
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
K=C2（A）×C（B）
K=C2（A）×C（B）
．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率
增大
增大
．
（4）若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
b
b
（用圖中a、b、c的編號回答）

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A+、B+、C2+、D-四種簡單離子，離子半徑大小是：D-＞B+，B+＞A+，B+＞C2+，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系不可能是（　�。�

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（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的體積如下表所示。

　

平行測定數(shù)據(jù)

平均值

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液的體積/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

 

 

 

 

 

Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率

的關(guān)系如右圖所示。

①  根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

  Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。

 

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（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的體積如下表所示。

　

平行測定數(shù)據(jù)

平均值

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液的體積/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

 

 

 

 

 

Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率

的關(guān)系如右圖所示。

① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

  Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。

 

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（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
　
平行測定數(shù)據(jù)
平均值
實驗編號
1
2
3
4
消耗H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
 
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。

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