[化學(xué)選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。

 

（2）配合物                             分子內(nèi)的作用力有     （填編號(hào)）。

 

   

 

A．氫鍵     B．離子鍵      C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵    E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

   ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③         、④HCHO等，

 

其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號(hào)），

預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

 

 

       （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為              。

 

[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H₂N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為_(kāi)_____和______．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)_____．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為_(kāi)_____、______．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I⁺₃的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫(xiě)成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于______晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是______（填字母編號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s²，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．

 [化學(xué)選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于      晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

 

（2）配合物                              分子內(nèi)的作用力有     （填編號(hào)）。

 

   

 

A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

    ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③          、④HCHO等，

 

其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有        （填物質(zhì)序號(hào)），

預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

 

 

       （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為               。

 

[化學(xué)選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于      晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有     （填編號(hào)）。

A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③ 、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有        （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為               。