(12)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) D CH3OH(g)工業(yè)上用天然氣為原料.分為兩階段: Ⅰ.制備合成氣:CH4+H2O(g) DCO+3H2O.為解決合成氣中H2過量CO不足問題.原料氣中添加CO2:CO2+H2=CO+H2O.為了使合成氣配比最佳.理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 Ⅱ.合成甲醇:(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示. 寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 . 實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗.將1molCO和2molH2通入容器中.分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng).每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下: 10min 20min 30min 40min 50min 60min 3000C 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 5000C 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在3000C反應(yīng)開始10分鐘內(nèi).H2的平均反應(yīng)速率 (3)5000C平衡常數(shù)K= (4)在另一體積不變的容器中.充入1.2molCO2和2.0molH2.一定條件下達(dá)到平衡.測得容器內(nèi)壓強為起始的一半.計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________              。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時間后，當(dāng)9．6g甲醇完全反應(yīng)時，有          NA個電子轉(zhuǎn)移。

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(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

 

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(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

 

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(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)
②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

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甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH4+H2O（g）?CO+3H2．為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為
3：1
3：1
．
（2）合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
．
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L-1）
10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
．
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為
25
25
．
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）減小    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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