5．有體積相同的兩個(gè)密閉容器.分別都充有1mol N2氣體和3molH2氣體.在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0.并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中.一容器保持體積不變.另一容器保持壓強(qiáng)不變.則: (1)哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡?答: 哪個(gè)容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高?答: (2)若在上述定壓密閉容器中.反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí).再加入0.5摩氬氣.則N2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比.有無(wú)變化.簡(jiǎn)答理由. (3)若在定容容器中.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).平衡混和物中N2.H2.NH3的物質(zhì)的量分別為A.B.C摩.仍維持原溫度.用x.y.z分別表示開(kāi)始時(shí)N2.H2.NH3的加入量(mol).應(yīng)滿足的條件是: ①若x＝0.y＝0.則z＝ . ②若x＝0.75.則y應(yīng)為 mol.z應(yīng)為 mol. ③x.y.z應(yīng)滿足的一般條件是 . 檢測(cè)提高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
  2. B.
    甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
  3. C.
    甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
  4. D.
    甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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