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在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)阿伏加德羅定律判斷兩種氣體的物質的量，進而判斷相對分子質量大小；
B、在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等；
C、題中沒有明確分子組成，無法確定原子關系；
D、根據(jù)在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比分析．
解答：解：A、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則根據(jù)ρ=
m
V
可知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，所以根據(jù)M=
m
n
可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故A錯誤；
B、在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故B錯誤；
C、甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，即甲的分子數(shù)小于乙，但不能確定甲乙原子數(shù)關系，故C錯誤；
D、甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，即甲的分子數(shù)小于乙，故D正確．
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題易錯點為C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應，消耗后者物質的量最大值為
8
8
mol．
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為
8mol
8mol
．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）單質B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
AB
AB

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：

（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________；

（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應，消耗后者物質的量最大值為___________ mol。

（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為_________________________________。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ           B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ      D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ  F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________.

（3）單質B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是____________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三高考預測練習（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為                 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                ；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：              ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達到平衡所需要的時間：I>II         B．達到平衡后A2C的轉化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質的量：I>II     D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為                        。

 

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