下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是          ；

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H<0

①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；

②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂

B．p₂>p₄，T₄>T₂

C．p₁>p₃，T₁>T₃

D．p₁>p₄，T₂>T₃

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應(yīng)原理為：

CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是        ；

A．逆反應(yīng)速率先增大后減小

B．正反應(yīng)速率先增大后減小

C．反應(yīng)物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數(shù)K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式          ；

③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是         ；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    ；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是         ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式         ；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                    。