如下圖所示裝置中：

a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應后發(fā)現銅粉有余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現象是                  。

（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是            

A．蒸餾水               B. 無水醋酸鈉

C．石墨                 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請在圖中畫出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是        ，

此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？

④打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示：                  。

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：

[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變    色，說明SO₂與水反應生成一種酸。

③ D裝置的作用是          ，D中發(fā)生反應的化學方程式是              。

[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸      （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為      （填“催化劑”或“氧化劑”）。

[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

[知識拓展]

（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為      m³。