請按要求回答下列問題:

（1）.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

氧化劑是_____   _（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移為    mol。

（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列實驗方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：

實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質(zhì)量。

① 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

② 實驗步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

下面兩組設(shè)問，你能否求得答案？

(1)用10%的硫酸溶液與50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需兩種硫酸溶液的質(zhì)量比。

(2)用1mol·L^-1的硫酸溶液與5mol·L^-1的硫酸溶液混合配制2mol·L^-1的硫酸溶液，求所需兩種硫酸溶液的體積比。

(1)用10%的硫酸溶液與50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需兩種硫酸溶液的質(zhì)量比。

(2)用1mol·L^-1的硫酸溶液與5mol·L^-1的硫酸溶液混合配制2mol·L^-1的硫酸溶液，求所需兩種硫酸溶液的體積比。

實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                  ；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為                  。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的          （填序號）；