3.如圖表示物質(zhì)A在四種溶劑W.X.Y.Z中的溶解度曲線.據(jù)此.用重結(jié)晶法提純A時.最宜采用的溶劑是 ( ) A.W B.X C.Y D.Z (本題考查利用結(jié)晶法分離.提純物質(zhì)的適用條件) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:W2(g)+3B (g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/v(10min~20min)=
 
;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 
;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 
;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.減小A的濃度.

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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)Y在周期表中的位置是             。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因            。

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學方程式是         

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是       

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ・mol―1  

在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

時間

濃度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是         

a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.增加B的濃度

③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是         ;

a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.減小A 的濃度

 

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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)Y在周期表中的位置是            。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學方程式是         。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        ;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是         ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是        ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.減小A的濃度

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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)Y在周期表中的位置是            。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學方程式是         。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        ;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是         ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是        ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.減小A的濃度

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精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素編號 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時,電子分布在三個能級上,且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一,且化學性質(zhì)相當穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期,且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強的氧化劑
Z Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:
(1)T的基態(tài)原子的價電子排布式為
 

(2)U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子.請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 

若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 

(3)寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
 

(4)甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物,甲和乙中均屬于10電子分子,甲極易溶于乙中,原因是
 

(5)ZY2晶體的晶胞如圖所示,Z2+位于晶胞的頂點和面心,則Z2+的配位數(shù)為
 
(圖中虛線和某些實線意義相同).若該正方體的棱長為a cm,一個Z2+離子體積為b cm3,一個Y-離子體積為c cm3,該晶胞中微粒的空間利用率為
 
(用含a、b、c的字母表示).

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