16．水中著含鈣離子(Ca2+).鎂離子(Mg2+).鐵離子(Fe3+)或錳離(Mn2+).則稱水為“硬水 .硬水在加熱過(guò)程中產(chǎn)生沉淀物.不能作為鍋爐用水.用作洗滌時(shí)會(huì)降低去污能力.飲用時(shí)口感也欠佳.則以(Ca2+.Mg2+)為主的硬水為例.在水中加消石灰和純堿的“石灰--蘇打軟化法 軟化硬水的離子反應(yīng)方程式是: (1) , (2) . 第4課時(shí) 離子反應(yīng) 易錯(cuò)現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濟(jì)南一模）據(jù)最近新聞報(bào)道，我國(guó)200多個(gè)城市的地下水，超過(guò)一半受到污染．某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
（1）該水屬于
永久
永久
硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）．目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入
堿
堿
溶液中再生．
（2）國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中有關(guān)水的實(shí)施措施中，屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是
D
D

 A．節(jié)約用水     B．處罰廢水排放不達(dá)標(biāo)企業(yè)    C．將污水注入地下深井    D．杜絕污染源
（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①在A、B兩個(gè)交換膜中，屬于陽(yáng)離子交換膜是
B
B
（填字母標(biāo)號(hào)）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
．

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在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)．其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（　　）

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（2010?江西）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
O2
O2
、
CO2或氮?dú)?/div>
CO2或氮?dú)?/div>．
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
其純凈水作用的原理是
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
10°
10°
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol?L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
740
740
g，后加入Na2CO3
1484
1484
g．

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南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
（1）該泉水屬于
 
硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的
 
起離子交換作用．若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%～8%
 
溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①陽(yáng)離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：
 
；陰極區(qū)的現(xiàn)象是：
 
．

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（2011?萍鄉(xiāng)一模）[選修1化學(xué)與生活模塊]
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為，280（厲于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．回答下列問(wèn)題：
（1）該泉水屬于
永久
永久
硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)的先后次序是
先加石灰，后加純堿
先加石灰，后加純堿
，原因是
過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)形成沉淀除去
過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)形成沉淀除去

（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行硬水的軟化．如水中的Ca2+、Mg2可與交換樹(shù)脂中的交換．當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入
堿
堿
溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是指
B
B
 （填A(yù)或B）；
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．

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