在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是．
②判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6種離子中，最易結合質(zhì)子的是，最難結合質(zhì)子的是．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N₂+3H₂

催化劑

高溫

 2NH₃△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）

壓強（Mpa） 氨的平衡含（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

表中數(shù)據(jù)，℃MPa時H₂的轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是．
③下列關于合成氨說法正確是
A、使用催化劑可以提高NH₃的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．寫出負極電極反應式，你認為電解質(zhì)溶液應顯性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是．

運用相關原理，回答下列問題：
I．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2- 。
(1)在NaHSO₄溶液中，c(H⁺)____c(OH^-)+c(SO₄^2-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH____7。
(2)將20 mL pH =2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol．L^-1 Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____。
Ⅱ．(3)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極不溶解）。寫出有關的電解方程式：___。
(4)將干凈的鐵片浸在熔化的液態(tài)鋅中可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞，鋅將作為原電池的___極發(fā)生___反應而損耗，鐵得到保護。

運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺） c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：；向此反應后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關的電解化學方程式：．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極發(fā)生反應而損耗，鐵受到保護．