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7．HClO 8．28 9．Na2S.SO3.SO2+2H2S=3S+2H2O 【查看更多】

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)：

酸或堿	電離常數(shù)(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)

①NaOH�、贔eS　③Na₂S

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描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)：

酸或堿	電離常數(shù)(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)

①NaOH�、贔eS�、跱a₂S

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復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是

AD

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為

反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）�、贑H₃COOH　③HClO₄�、蹾ClO�、軭₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

7

，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強酸，堿為一元強堿

．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為

R^-

（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是

c e

（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

B、c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（Na⁺）

C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

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根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H₂CO₃	K1=4.3×10-7
H₂CO₃	K2=5.6×10-11

A、物質的量濃度相同的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH依次增大

B、在NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生如下反應：2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

C、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D、將HClO溶液加水稀釋，其電離常數(shù)K增大

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