17．A.B.C.D.E是短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個(gè);常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅． (1)E的元素符號是 ． (2)A.B.C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)? ．k+s-5#u B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z的晶體類型為 ． AB-離子的電子式為 ． (3)由A.C.D形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是 ． (4)一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0．8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0．25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 . ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號是
S
S
．
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，Z的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
；d2c2的電子式為
．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．
（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
．

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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
硫
硫
．該元素在周期表中的位置為
第三周期VIA族
第三周期VIA族

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->
CH4＜NH3＜H2O
CH4＜NH3＜H2O
；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

（3）寫出D2C2的電子式
．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

（4）寫出D2C2與H2O反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．

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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第
三
三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）D2C2的電子式為
；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．Z與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（濃溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
．

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29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是              。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .

(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為___________、___________。

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A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

⑴若C為當(dāng)今需要減排的一種熱點(diǎn)溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學(xué)式為______________。

⑵若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)③的離子方程式為  ____________。

⑶若A為CO，則D的化學(xué)式為____________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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