下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是（　　）

（2009?深圳二模）對鋼鐵零件進行表面發(fā)藍處理可大大增強抗蝕能力．其主要工藝如下：
（1）預處理：把鋼鐵零件分別浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%鹽酸→20℃水．其中酸浸的目的是．
（2）氧化發(fā)藍處理：把預處理后鋼鐵零件浸入140℃1L發(fā)藍液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），發(fā)生如下反應：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
總反應可以表示為．測得發(fā)藍處理殘留液NaOH濃度為16.0mol．L^-1，則反應中轉(zhuǎn)移電子為mol（假設(shè)體積不變）
（3）氧化膜致密性檢查：①濃硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．請選用上述合適試劑設(shè)計方案，檢查發(fā)藍零件的氧化膜致密性是否合格．填寫下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將零件浸沒在硫酸銅溶液中 將零件浸沒在硫酸銅溶液中	零件表面出現(xiàn)紅色斑點 零件表面出現(xiàn)紅色斑點	產(chǎn)品不合格

（4）發(fā)藍液廢水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化劑如漂白粉轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫出離子方程式：．

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe₂O₃）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質(zhì)應具有（填化學性質(zhì)）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：．