11．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-)+ c(CH3COO-)+c(HSO4-) B．c(Na+)＞ c(SO42-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．2c(Na+)= c(SO42-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) D．c(Na+)=2 c(SO42-)＞ c(H+)＞ c(CH3COO-) 【查看更多】

 

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（2009?福州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
 
；加入有機(jī)萃取劑的目的是
 
．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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下列溶液中，各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是

A. H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1

B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1

C. 一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1

D. 相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1

 

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