33．答案: 1.88×10-4 mol/C.D. (5)①II:280.1.20×10-3.5.80×10-3 III:1.2×10-3 .5.80×10-3. ②. [解析](1)自發(fā)反應(yīng).通常為放熱反應(yīng).即DH小于0. (2)v(N2) == = 1.88×10-4 mol/. (3)從中數(shù)據(jù)知.在第4s.5s時(shí)為平衡狀態(tài): 2NO+2CO = 2CO2+N2 c(始)/(×10-4 mol·L-1) 10 36 0 0 c(轉(zhuǎn))/(×10-4 mol·L-1) 9 9 9 4.5 c(平)/(×10-4 mol·L-1) 1 27 9 4.5 K === 5000. (4)催化劑不影響平衡的移動(dòng).A項(xiàng)錯(cuò).該反應(yīng)放熱.故降溫平衡正向移動(dòng).NO轉(zhuǎn)化率增大.B項(xiàng)錯(cuò).C項(xiàng)正確.縮小體積.即增大壓強(qiáng).平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng).即正向移動(dòng).D項(xiàng)正確. (5)本題為實(shí)驗(yàn)探究題.目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響.所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持NO.CO的初始濃度不變.讓溫度.比表面積其中一個(gè)量變化.因此可確定II中溫度為280 ℃. 繪圖時(shí).要注意達(dá)平衡的時(shí)間.平衡濃度的相對(duì)大小:II與I溫度相同.平衡不移動(dòng).平衡濃度相同.但催化劑比表面積增大.達(dá)平衡時(shí)間短,III與II的催化劑比表面積相同.溫度升高.不僅達(dá)平衡時(shí)間縮短.也也平衡向左移動(dòng).使NO的平衡濃度也增大.實(shí)質(zhì)I.II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響.II.III研究是溫度對(duì)速率的影響. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

 

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已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　N2 (g)　+　3H2 (g)2NH3 (g)
起始濃度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
2s末濃度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
4s末濃度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1
D．前2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

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已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　    3H2�。22NH3

起始(mol·L－1)：　　3.0　　　1.0　　　0

2s末(mol·L－1)：　　1.8　　　0.6　　　0.8

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，該反應(yīng)的速率是

[　　]

A．0.2mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1

C．0.6 mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1

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將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物(氧化鎂和氮化鎂)溶解在50 mL　1.8 mol·L－1的鹽酸中，再以20 mL　0.9 mol·L－1的NaOH中和多余的酸．然后再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液將氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102 g，求鎂條的質(zhì)量．

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常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

 

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