（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因．

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
（4）膽礬CuSO₄?5H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖圖1，其含有的微粒間作用力有．（填序號）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵   d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為．

硫元素可以形成多種物質(zhì)如SCl

+ 3

、SO₂、SO

2- 3

、SO

2- 4

等．
（1）SCl

+ 3

中S原子的軌道雜化類型是，SCl

+ 3

的空間構(gòu)型是．
（2）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，經(jīng)測定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子．
①[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu₂+的電子排布式為．
②[Cu（NH₃3）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有（填字母）．
A．共價鍵　　B．氫鍵　　C．離子鍵　　D．配位鍵　　E．分子間作用力
③寫出與SO

2- 4

互為等電子體的一種分子：．
④上述白色沉淀的化學(xué)式為．

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點比干冰（填寫“高”或“低”），原因是．

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（3）H₂O的分子構(gòu)型為；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為．