相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b         B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關(guān)問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H₂O₂溶于水的電離方程式         .

ii.測定H₂O₂水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。