11．在氯水中.氯元素絕大多數(shù)以Cl2形式存在.不會存在此等式.故A不正確.氯氣與水反應生成HCl和HClO.HCl完全電離生成H+和Cl-.HClO部分電離.即c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-).B項錯.C項完全反應后相當于CH3COONa溶液.由于CH3COO-水解導致c(Na+)＞c(CH3COO-).C項錯.D項中.由于CO32 -水解.1/2c(Na+)＞c(CO32 -),從反應CO32 -+H2OHCO3- +OH-.HCO3- +H2OH2CO3+OH-可知.c(OH-)與c(HCO3- )大小相近.但c(OH-)＞c(HCO3- ),H+的來源是水的電離.HCO3- 的電離.c(H+)很小.遠小于c(OH-).而c(HCO3- )與c(OH-)相近.所以c(HCO3- )＞c(H+),最后確定D項正確. 12．答案: C [解析]做題思路:pH順序是:酸(強＜弱＝＜鹽(弱堿鹽＜雙強鹽＜弱酸鹽＝＜堿(弱＜強＝. 苯酚當做酸對待.所以酸中pH:①醋酸＜④碳酸＜②苯酚,鹽中.③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽.根據(jù)越弱越水解的原理.電離程度H2CO3＞苯酚＞HCO3- .則對應鹽的堿性(即pH順序)為:⑥NaHCO3＜③苯酚鈉＜⑤Na2CO3.故C項正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是
裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式
HCl、HClO、Cl2
HCl、HClO、Cl2
．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于
酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞
酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞
；②是由于
NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去
NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去
．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？
向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對
向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對
．

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（2011?濟南一模）下列說法中，正確的是（　　）

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下列敘述中，正確的是（　�。�
A、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體B、SO2或NO2都會導致酸雨的形成C、在0.1mol/L Na2CO3溶液中存在離子關系：C（Na+）+C（H+）═C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）D、飽和氯水中含有氯元素的微粒Cl-、Cl2、ClO-、HClO，它們都具有氧化性

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下列說法中，正確的是（    ）

A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性

 

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下列說法中，正確的是（    ）

　A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

　B. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

　C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

　D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性

 

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