(1)小.工業(yè)制備硫酸. (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O. 使Fe2+ 轉變?yōu)镕e3+.Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀). (3)與溶液中的酸反應.使溶液中的Fe3+.Al3+轉化為氫氧化物沉淀. (4)使MnCO3沉淀完全.MnCO3沉淀量少.NH4HCO3與酸反應.(或MnCO3.NH4HCO3與酸反應溶解) (5)節(jié)約能源.治理含SO2的工業(yè)廢氣等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質 MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
小
小
（填“大”或“小”），該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
（填工業(yè)生產名稱）聯(lián)合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，這樣設計的目的和原理是
使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀
．
（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能過低的原因是
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
．（答對1個即可）

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下列說法正確的是（　　）
A、棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維類B、乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，應大力推廣乙醇汽油C、光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由硅晶體制成的D、工業(yè)制備硫酸的尾氣中，常含有SO2等有害氣體，如果直接排入大氣，可能形成光化學煙霧

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工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品．請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒的設備是
沸騰爐
沸騰爐
，反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的任意一個氧化還原反應的化學方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液
（4）在制各硫酸的過程中，對廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
．
a．污水用石灰乳處理
b．廢渣用來造水泥、煉鐵
c．設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣來供熱或發(fā)電．

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【化學-選修化學與技術】
重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網(wǎng)
（1）煅燒過程中產生的污染性氣體主要是
 
．
（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出堿洗時的氧化還原反應方程式
 
．
（4）①反應生成沉淀的化學式
 
，②反應的離子方程式為
 
．
（5）操作I為
 
，操作II為
 
．

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下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

    試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式                             。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO2和O2；②                 ；

        丙和�。�                                          。

（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；

②                                                    

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于                ；丙和丁相當于                      。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是   （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

    B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

    C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

    D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

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