（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度	______	反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)	______	體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達(dá)平衡所需時(shí)間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠______的方向移動(dòng)．

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄--Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度	正向移動(dòng) 正向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度 減小 減小
減小壓強(qiáng)	向氣體體積增大方向移動(dòng) 向氣體體積增大方向移動(dòng)	體系的壓強(qiáng)逐漸 增大 增大
升高溫度	向吸熱方向移動(dòng) 向吸熱方向移動(dòng)	體系的溫度逐漸 降低 降低
使用合適的催化劑	平衡不移動(dòng) 平衡不移動(dòng)	速率 加快 加快 達(dá)平衡所需時(shí)間 縮短 縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠的方向移動(dòng)．

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 

2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度  ②減小A的濃度③增大壓強(qiáng)
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因．