A.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都減小到原來(lái)的1/2倍

B.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍

C.升高溫度

D.向容器中充入適量氨氣

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N_2(g)＋3H_2(g)2NH_3(g)，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

[　　]

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．NH₃的百分含量減小

（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。

已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH₃[見下表中編號(hào)（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃[見下表中編號(hào)（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?IMG height=1 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090805/20090805170845002.jpg' width=2>

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H₂)為                      ，H₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

   （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                       。

   （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C．恒容下充入He來(lái)增大壓強(qiáng)

D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時(shí)移出氨

   （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________         ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。