36.9 [簡析]因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水.根據(jù)提意.巧列方程式為 : ′2=:1.解之.得 =34.2.所以選(B) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽熔化(實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。

已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如表2-1-2所示：

表2-1-2

鹽

熔點(℃)

鹽熔化時吸熱(kJ/mol)

29.0

37.3

32.4

77.0

36.1

100.1

48.5

49.7

表中調(diào)節(jié)室溫最好的鹽是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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(2004·黃岡)利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽被熔化(實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)．

　　已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如下所示：

鹽
熔點(℃)
質(zhì)量(g)數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱(kJ)
29.0
37.3
32.4
77.0
36.1
100.1
48.5
49.7

　　下列有關(guān)說法中，正確的是

[　　]

A．不應(yīng)選用

B．可選用和

C．最好選用，它更加經(jīng)濟

D．以上皆不宜選用

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（2010?江蘇）對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
（l）上述實驗中過濾的目的是
回收NaHSO4
回收NaHSO4
．
（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于
下
下
層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有
分液漏斗上口塞子未打開
分液漏斗上口塞子未打開
．
（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果．
催化劑 n（催化劑） 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 總產(chǎn)率（%）
n（甲苯） 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯
濃H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為
0.32
0.32
．
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是
甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯
甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯
．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有
在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高
在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高
、
催化劑用量少且能循環(huán)使用
催化劑用量少且能循環(huán)使用
．

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甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：

甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 

(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                   。

(2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                      。

(3)該實驗探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：             。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是                        。

乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。

25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

時間（min）

4

8

12

16

21

22

23

24

25

c(KMnO4)(10-4mol/L)

4.58

4.02

3.36

2.25

0.72

0.43

0.23

0.16

0.13

υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

υ

0.14

0.17

0.28

0.32

0.29

0.20

0.07

0.03

 

(4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。

①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                 。

②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：

實驗步驟及結(jié)論：

 

 

 

 

 

 

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（6分）按要求回答下列問題：

（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          。

（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號

鹽

熔點/℃

熔化熱/

參考價格/

①

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3·5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是         。（選填物質(zhì)序號）

（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

 

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