題目列表(包括答案和解析)
右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) △H<0
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H<0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是 ▲ 。
A.適當(dāng)升高溫度
B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C.增大空氣中O2的濃度
D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K= ▲ 。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中,通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問(wèn)題:
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ▲ 。
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計(jì)算過(guò)程)
右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H<0[來(lái)源:Zxxk.Com]
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是 ▲ 。
A.適當(dāng)升高溫度
B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C.增大空氣中O2的濃度
D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K= ▲ 。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中,通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問(wèn)題:
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ▲ 。
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計(jì)算過(guò)程)
工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L•min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變 f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母).
a.向裝置中再充入O2 b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng) d.提高溫度
工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變 f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母).
a.向裝置中再充入O2 b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng) d.提高溫度
工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L•min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變 f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母).
a.向裝置中再充入O2 b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng) d.提高溫度
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com