已知:①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 根據(jù)上面反應(yīng)判斷.下列說法正確的是( ) A.氧化性強(qiáng)弱順序是:Fe3+ > SO2> I2 > SO42- B.還原性強(qiáng)弱順序是:SO2> I-> Fe2+>Cl- C.反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能發(fā)生 D.Fe3+與I-在溶液可以大量共存 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?信陽一模)下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 25±15mg/kg
儲存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽
(1)下列說法正確的是
A
A

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg
(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式,并用單線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3

(3)已知:I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
.某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg.

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某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③
用38℃~60℃熱水洗滌
用38℃~60℃熱水洗滌
;④低于60℃干燥,得到成品.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度.
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-);將所得混合液配成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn).重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
(用含m、c、V的代數(shù)式表示).
(6)在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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(11分)已知:I2+2  === +2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

 

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(11分)已知:I2+2  === +2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×1020
2.6×1039
1.7×107
1.3×1012
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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]已知:I2+2+2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=_____________。

過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2•2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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