現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號）：
（1）C的元素符號是；元素F在周期表中的位置．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為，其固體時(shí)的晶體類型是．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩(wěn)定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是．
a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可）：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號），F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實(shí)的離子符號）．
（3）C₂B₂的電子式為，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有．
（4）A₂B與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A₂C比A₂E沸點(diǎn)高的原因是．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B₂A₄與B₂C₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng)，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的重要組成元素，請回答下列問題：
（1）F的元素名稱，D在元素周期表中的位置是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符號�?!--BA-->．
（3）寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水花物反應(yīng)的化學(xué)方程式，．
（4）A元素分別與B、E、F元素構(gòu)成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（5）用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物形成過程．
（6）試用事實(shí)說明B與F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．