1.最近美國在阿富汗戰(zhàn)場上又使用了貧鈾彈.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238.它與制造原子彈的鈾235屬于 ( ) A.同位素 B.同種原子 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中,N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
.升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3 )
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平衡含(%)
溫度(攝氏度)
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數(shù)據(jù),
200
200
100
100
MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高,實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強(qiáng)太高,對生產(chǎn)設(shè)備要求也高,難以實現(xiàn),且200℃時反應(yīng)速率過低
壓強(qiáng)太高,對生產(chǎn)設(shè)備要求也高,難以實現(xiàn),且200℃時反應(yīng)速率過低

③下列關(guān)于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(2)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.它既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
性(填“酸性”、“中性”、“堿性”),其原因是
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子

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最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級溫室氣體“全氟丙烷(C3F8)”,并提出用其“溫室化火星”,使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷說法不正確的是(    )

     A.C3F8分子中三個碳原子不在同一直線上

     B.全氟丙烷的電子式為:

     C.相同壓強(qiáng)下,沸點:C3F8>C3H8

   D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

 

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 (1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如右圖所示。

①合成氨條件選定的主要原因是(選填字母序號)            ;

A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

②改變反應(yīng)條件,平衡會發(fā)生移動。壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K          (填“增大”“減小”“不變”)  

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                ;

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為              

(3) 最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極,加入強(qiáng)堿溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O。寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                  。

 

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 (1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如右圖所示。

①合成氨條件選定的主要原因是(選填字母序號)             

A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

②改變反應(yīng)條件,平衡會發(fā)生移動。壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K          (填“增大”“減小”“不變”)  

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                ;

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為              。

(3) 最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極,加入強(qiáng)堿溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O。寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                  

 

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最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博上找到了一種比二氧化碳有效10000倍的超級溫室氣體“全氟丙烷(C3F8),并提用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷說法不正確的是  (  )

  A.C3F8分子中三個碳原子不在同一直線上


  B.全氟丙烷的電子式為:

   

  C.相同壓強(qiáng)下,沸點:C3F8>C3H8

  D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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