（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。

②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                        （填晶體類型）。

②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                  。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。

（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。