（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為．當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計算反應(yīng) 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計算反應(yīng) 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

Ⅰ．氮是地球小含量最豐富6一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：



（1）41是1mol&tb得p;tO₂和1mol&tb得p;CO反應(yīng)生成CO₂和tO過程中能量變化示意4，請寫出tO₂和&tb得p;CO反應(yīng)6熱化學(xué)方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L6密閉容器中，一定量6氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t₂（3）+3H₂（3）?2tH₃（3）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t6關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂6大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內(nèi)t₂、H₂、tH₃6濃度之比為1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合氣體6密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2tH₃（3）?t₂（3）+3H₂（3）6化學(xué)平衡常數(shù)6值為______．當(dāng)測得tH₃和t₂、H₂6物質(zhì)6量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)6
υ（t₂）（正）______&tb得p;υ（t₂）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同6溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物6形成等都會使沉淀物6溶解度有所改變．已知A3Cl+Cl^-═[A3Cl₂]^-，42是某溫度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情況．
由以小信息可知：
（1）由4知該溫度下A3Cl6溶度積常數(shù)為______．
（2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出現(xiàn)如4所示情況（先變小后變大）6原因是：______
（3）設(shè)計實驗證明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A3₂得），實驗方案是______．
（4）若在A3Cl形成6濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)6離子方程式為______．