題目列表(包括答案和解析)
(08山東壽光現(xiàn)代中學期末)要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是( )
A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸
B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說明該酸是弱酸
C.用該酸與金屬鋅反應,產生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸
D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸
將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質,能證明HA是弱電解質的方法是________.
A.測得0.1 mol/L HA的pH>1
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應,產生氫氣一樣多
②混合溶液中,關系式一定正確的是________.
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L
D.C(HA)+c(H+)=c(OH-)
③若HA(足量)+B2一-A一+HB-;H2B(少量)+2C――B2-+2HC:HA+C――A-+HC則相同pH的①NaA ②Na2B、跱aHB ④NaC的四種溶液,各物質的物質的量濃度從大到小的順序為________(填序號).
(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為________.
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏低的是________.
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
① ② … |
若銀鏡消失,假設2成立. 若銀鏡不消失,假設2不成立. |
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com