定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同.A中的SO2與O2的量分別與B中的相同.經一定時間在相同溫度下達到平衡.有關敘述正確的是( ) A． A中混合氣體的平均摩爾質量比B中的小 B． A中的反應速率比B中快 C． B中SO2的轉化率比A中高 D．若A.B中皆再加入同量的氬氣.平衡不移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內皆裝有同質量，同物質的量之比的SO2與O2混合氣體，經一定時間在相同溫度下達到平衡。有關敘述正確的是

[     ]

A．A、B中SO2的轉化率相同
B．B中的反應速率比A中快
C．B中SO2的轉化率比A中高
D．若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動

查看答案和解析>>

恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合氣體，經一定時間反應，在相同溫度下達到平衡，有關平衡時的敘述正確的是

A.甲、乙中SO2的體積分數(shù)相同

B.甲中的反應速率比乙中快

C.乙中SO2的轉化率比甲中高

D.若甲、乙中皆再加入同量的氫氣，平衡不移動

查看答案和解析>>

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
（可用分數(shù)表示），溫度升高，K值
減少
減少
（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號）．
a．向正反應方向移動    b．向逆反應方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
（4）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．對反應熱是否有影響？
無
無
，原因是
催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
．

查看答案和解析>>

（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：

（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)=       ，在這段時間內，反應放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應方向移動   b．向逆反應方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應體系中若混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是                             。

查看答案和解析>>

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H2）=______，在這段時間內，反應放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是______．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案