用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH含量時，可先在混合溶液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量？

__________________________________。

(2)到滴定終點時溶液的顏色如何突變？

____________________________________。

(3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，能否由此得出準確的測定結(jié)果？____________________________________________。

(4)能否改用甲基橙作指示劑？________。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“正確”)________。

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量？____________________________________________________________________。

（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？______________________________________________。

（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結(jié)果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？______________________________________________。

（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結(jié)果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。

 

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示）

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會”或“不會”）使BaCO₃溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________。

（2）確定終點時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。

（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_________（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果。

（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。

 

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。請回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用   指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                。
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃)，某同學(xué)進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	V(燒堿溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為              ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為               %。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)
②滴定時的正確操作是                                            。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是             
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失      D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)