17．為證明相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應生成氫氣的體積相同.但兩者的反應速率不同.某化學學習小組用鎂粉.鹽酸.醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設計了一個對比實驗.實驗裝置如右下圖所示.請回答下列問題: (1)該實驗對鎂粉.鹽酸.醋酸溶液的要求有 . (2)實驗時在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有:開始 時 . 鹽酸幾乎完全反應時 . 最后 . (3)通過這個實驗.在一定意義上還能說明 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強的事實是（　�。�

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下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強的事實是（　　）
A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應，A產(chǎn)生的氫氣比B多
B．在常溫下，A可以與水反應產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應產(chǎn)生氫氣
C．A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱
D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時，A為負極，B為正極

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下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強的事實是（ ）
A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應，A產(chǎn)生的氫氣比B多
B．在常溫下，A可以與水反應產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應產(chǎn)生氫氣
C．A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱
D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時，A為負極，B為正極

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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，甲、乙兩同學的方案分別是

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測定出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)

乙：①用已知物質(zhì)的量的濃度的HA溶液．鹽酸分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)

(1)兩個方案的第①步中都用到的定量儀器是________．

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是該溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．

a．裝HCl溶液的試管中放出氣體的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快

c．兩個試管中放出氣體的速率一樣快

(3)請你指出乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________．

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，并做簡明扼要的表述_________________．

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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC
．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若A與D相遇會產(chǎn)生白煙，則①實驗室制取A的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化學鍵類型為
離子鍵和極性鍵（或共價鍵）
離子鍵和極性鍵（或共價鍵）
．③檢驗A的方法及結論為
用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則證明為氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則證明為氨氣
．

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