題目列表(包括答案和解析)
(9分)已知25℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L,F(xiàn)有常溫下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問題:
(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為 ,
(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH= 。
(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示) ;向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋:
甲同學(xué):由于NH4+水解呈酸性,其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同學(xué):由于Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4++OH-NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋 。
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