向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2.一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(氣)+ 3 H2(氣)2 NH3(氣).平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a.b.c分別代表N2.H2.NH3起始加入的物質(zhì)的量.維持溫度不變.使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則: ①．若a＝0.b＝0.則c＝ ②．若a＝0.7.b＝2.1.則: Ⅰ．c＝ Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向 進(jìn)行． Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行.c的范圍是 ． ③．欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行.則b的范圍是 ． 【查看更多】

 

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向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變。則：
（1）若a＝0，b＝0，則c＝_______
（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：
①c＝_______
②這時(shí)反應(yīng)向_______進(jìn)行，因?yàn)椋篲_____________
③若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是_______
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是______________

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向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（氣）+ 3 H2（氣）2 NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a＝0，b＝0，則c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向            進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是                         ．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是                                ．

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向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=            。

(2)t3時(shí)改變的條件為                     ，

B的起始物質(zhì)的量為                       。

(3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

(4)請(qǐng)?jiān)谌鐖D中定性畫(huà)出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡。)

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向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
（2）t3時(shí)改變的條件為                     ，
B的起始物質(zhì)的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中定性畫(huà)出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡。)

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向體積周定的密閉容器中充入2 mol SO2和1 molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3。則下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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