題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝,將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是 。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有 。
A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結晶 D灼燒 E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產流程如下圖所示
(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為_____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當c(C1一)=2mo1·L-1時,溶液中Pb2+物質的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成 分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產硫酸的探究.
I.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通人空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)
Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
問題討論:
(1)1中,甲瓶內所盛試劑是 溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
、 。
(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是 。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為 。
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫:
在實際工業(yè)生產中,常采用“二轉 二吸法”,即將第一次轉化生成的SO2分離后,將未轉化的SO2進行二次轉化,假若兩次SO2的轉化率均為95%,則最終SO2的轉化率為 。
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的 。
②工業(yè)生產中常用氨一酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的,用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成 分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產硫酸的探究.
I.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通人空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)
Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
問題討論:
(1)1中,甲瓶內所盛試劑是 溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
、 。
(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是 。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為 。
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫:
在實際工業(yè)生產中,常采用“二轉 二吸法”,即將第一次轉化生成的SO2分離后,將未轉化的SO2進行二次轉化,假若兩次SO2的轉化率均為95%,則最終SO2的轉化率為 。
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的 。
②工業(yè)生產中常用氨一酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的,用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
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