題目列表(包括答案和解析)
下列熱化學(xué)方程式,能表示該物質(zhì)燃燒熱的是
A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l);△H=-572 kJ/mol
B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);△H=-242 kJ/mol
C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g);△H=-110.35 kJ/mol
D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0 kJ/mol
化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g) =-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) =H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1
請解答下列問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有 的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是 ;在①中,02的化學(xué)計量數(shù)“1/2”是表示 (填字母)。
a.分子個數(shù) b.物質(zhì)的量 c.氣體的體積
(3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石 (填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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