12.根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理.下列判斷正確的是 A.35℃時.某溶液中水的電離度為1.8×10-7.則該溶液是酸或堿溶液 B.若A鹽溶于水時溶液溫度降低.則A鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng) C.常壓下.SiCl4沸點為57.6℃.則常壓下CCl4沸點低于57.6℃ D.250C時.與足量同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng).鋅粒的速率一定比鐵屑快 查看更多

 

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(2009?靜安區(qū)二模)根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理,下列判斷正確的是( 。

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系.寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 

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(2)CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中,測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù).
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度
1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
.(選填“>”“<”“=”無法比較”)根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 

A.反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B.反應(yīng)在3小時的時候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他條件不變,再充入6molH2,則最多可得到64g CH3OH
D.其他條件不變,若最初加入的H2為2.4mol,則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
(3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三個不同條件的密閉容 器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示.
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同,指出②的條件是
 
,理由是
 

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