（13分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_____、_____儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的___________________(填儀器名稱)改裝。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連___________，B接連___________，C接連___________(填寫各接口的編號)。

（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平，理由是_____________________________________。

（4）你取鎂帶樣品的方法是：_____________。如果取鎂帶長a m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V(m)=______________L∙mol^-1。

（13分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問題：

甲          乙                  丙

（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于         、          儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來改裝，你認(rèn)為這種儀器的名稱是                    ；

（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接                 ，B連接             ，C連接             ；（填寫各接口的編號）

（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為能否用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平          ，理由是                                                                                                                  ；

（4）你認(rèn)為可用什么方法取鎂帶樣品                                           ，如果取鎂帶長 l m，質(zhì)量為m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V(m)＝                       L/mol。

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。