(09福建仙游現(xiàn)代中學(xué)14分)短周期主族元素A.B.C.D的原子序數(shù)依次增大.其中A.C同主族.B.C.D同周期.A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.試回答下列問題: (1)A的元素符號 ,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,C原子的核外電子排布式 ,寫出B2A2的電子式 ,畫出A的軌道排布式 . (2)A.B.C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 . (3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述不正確的是（　�。�

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是
．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．

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短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；B的單質(zhì)常用于自來水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最��；D的一種氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、D有多種價態(tài)，最多可以形成6種氧化物B、A的常見氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成一種弱酸C、B的最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D、單質(zhì)C常溫下能與水反應(yīng)生成一種氣體

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰．下列說法不正確的是（　　）

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四種短周期主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B、化合物ABCD3的水溶液一定呈堿性C、若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2+2H2OD、若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體

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