2． (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O ----2分 因為2NO+O2=2NO2.2NO2 N2O4.正反應(yīng)是放熱反應(yīng).U型管底部的溫度降低.上述平衡向右移動.NO2濃度降低.顏色變淺 ----4分 (2)Cr2O2-7+3SO2+2H+=2Cr3++3SO2-4+H2O ----2分 將e.m依次連接在B.C之間或?qū)裝置換成f ----2分 (3)吸收未反應(yīng)的NO ----2分 (90%) ----2分 3．工業(yè)上可以利用氟硅酸.碳酸氫銨制備冰晶石(Na3AlF6).其工藝如下: 請回答下列問題: (1)反應(yīng)①中生成的無色氣體A是 .濾液①的溶質(zhì)是 . (2)經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性.請分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由) . (3)經(jīng)反應(yīng)②后.過濾得到的冰晶(Na3AlF6)固體.該固體上附著有雜質(zhì).需要洗滌.請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈 . (4)溫度和NH4HCO3濃度會影響反應(yīng)①的速率.現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應(yīng)①速率的影響.請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻?yīng)條件. 實驗編號 實驗?zāi)康? 溫度 c(NH4HCO3) I 為以下實驗作參照 60℃ c1 II 探究濃度對反應(yīng)①速率的影響 c2 III 探究溫度對反應(yīng)①速率的影響 80℃ (5)下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖: t1 t2 溫度(℃) 請分析t2℃時.濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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