（2011?臨沂模擬）圖中B為日常生活中常見的金屬，E是一種新型的清潔能源，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是生理鹽水主要成分（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B在周期表的位置第周期族，G的電子式．
（2）反應①的離子方程式為．
（3）反應②進行的條件是，．
（4）反應③的化學方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為，D在周期表中的位置．
（2）A，C，D對應的離子半徑由大到小順序為，（用化學符號表示）
（3）D的單質與水反應的離子方程式為．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述．

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X單質分子的電子式是．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺，當反應轉移1mol 電子時，有 mol  Cr₂O₇^2- 轉化（計算結果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN^-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K₂YO₄，陽極的電極反應式為．

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備無水氯化鋁：
2Al₂O₃+6Cl₂

△   .

4AlCl₃+3O₂↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結構示意圖；Cl元素在元素周期表第周期族．
（2）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式．

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程．B中含有的化學鍵是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L^-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：．
（5）實驗中丙元素的鑒別方法（不寫過程）與現(xiàn)象．