水煤氣是重要燃料和化工原料.可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol-1 (1)該反應的平衡常數K隨溫度的升高而 . (2)上述反應達到平衡后.將體系中的C (s)全部移走.平衡 (向左移 / 向右移 / 不移動). (3)上述反應在t0時刻達到平衡.若在t1時刻改變某一條件.請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率(ν正)隨時間的變化: ① 縮小容器體積 ② 降低溫度 (4)一定溫度下.三個容器中均進行著上述反應.各容器中炭足量.其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭? 容器編號 c(H2O)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 ν正.ν逆比較 I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆 Ⅱ 0.12 0.20 ν正=ν逆 Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正 ν逆 + O2 △H ＝ -221.0 kJ·mo1-1 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ -566.0 kJ·mo1-1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ -483.6 kJ·mo1-1 若將24 g 炭完全轉化為水煤氣.然后再充分燃燒.整個過程的焓變?yōu)? kJ. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20
0.6
0.6
 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
＞
＞
ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，DMFC的總反應式為
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
．

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，則該反應是_______熱反應。
（2）上述反應達到平衡后,增加H2O(g)的量，則C(s)的物質的量_______（增大、減小、不變）
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是__________
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內混合氣體的總質量不變
C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三種氣體的濃度比為1︰1︰1.
E．恒溫恒容時容器內氣體的密度不變
（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。 ① 縮小容器體積_________； ② 降低溫度 ____________。
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳目崭瘛?

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br>
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20 ______ ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正______ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為______，DMFC的總反應式為______．
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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：

   C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）

       （2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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