利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

　　已知： 　　。

　 (1)在溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向的恒容密閉容器中，充入和，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率　　 逆反應(yīng)速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

　 (2)在溫度時，開始在的密閉容器中加入和，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量。此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為　　 。

(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡濃度比原來減小的是

　 　　 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入

　 B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入和

　 C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(4)有人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入

的電極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(5)由硫酸可制得硫酸鹽。在一定溫度下，向溶液中滴加溶液和溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，　　　　　　　 。[已知該溫度時，

]

（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為             。

（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的

是           （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為                                ；

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為____________   。

（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為             。

（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的

是           （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為                                ；

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為____________   。

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄兩種化工原料。

        ①對于（NH₄）2SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO₄，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.