可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否均為0? [課堂復(fù)習(xí)] 知識(shí)點(diǎn)1:了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念.反應(yīng)速率的定量表示方法. 例1:關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中.正確的是 A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)的性質(zhì) C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正逆反應(yīng)速率都為0 D. 增大反應(yīng)物濃度.升高溫度都能增大反應(yīng)速率 例2:在一密閉容器中充入一定量的H2和N2.經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/.則3 s末NH3的濃度為( ). A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L 例3:在室溫下.同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合.化學(xué)反應(yīng)速率較大的是 A．0.25mol/L的鹽酸50mL B．0.2mol/L的鹽酸12mL C．0.25mol/L的鹽酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL 知識(shí)點(diǎn)2:知道催化劑在生產(chǎn).生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用. 例4:工業(yè)上合成氨.生產(chǎn)硫酸.硝酸的合成都用到催化劑.下面說(shuō)法正確的是 A. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率.提高生產(chǎn)效率 B. 在化工生產(chǎn)中.為加快反應(yīng)速率.優(yōu)先考慮的措施是選用適宜的催化劑 C. 為加快氯酸鉀的分解速率.使用二氧化錳. D. 為加快雙氧水的分解速率.把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻. 例5:在下列過(guò)程中.需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.鋼鐵腐蝕 B.塑料老化 C.工業(yè)合成氨 D.淀粉水解 知識(shí)點(diǎn)3:了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性. 例6:對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3 .在混合氣體中充入一定量的18O2.足夠長(zhǎng)的時(shí)間后.18O原子: A只存在于O2中. B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中. D.存在于O2.SO3和SO2中 知識(shí)點(diǎn)4:了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程 例7:關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 不同的化學(xué)反應(yīng)限度可能不同 B. 可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C. 可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度 D. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí).正逆反應(yīng)便停止了 例8:某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).下列說(shuō)法正確的是 ① 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行.兩者的速率完全相等 ② 反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在.兩者的濃度相同 ③ 混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變 A．① B.①③ C.② D.①②③ 例9:哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2.在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).N2.H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).N2.H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 ［課后練習(xí)］ 多項(xiàng)選擇題15題.每題3分.共30分.每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的.全選對(duì)給3分.少選且正確給1分.錯(cuò)選給0分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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可逆反應(yīng)N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E1、E2或E3表示）

（2） 圖1中虛線(xiàn)部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請(qǐng)解釋原因                                                     

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是          （“正向移動(dòng)”“ 逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積

D．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

 

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