Question

可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

A．新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比仍為2：1

B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

Answer 1

分析：達到了平衡，此時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，轉(zhuǎn)化的量之比為2：1，則起始量之比為2：1，采取的措施為加壓或降溫新平衡中比值不變，以此來解答．

解答：解：A．平衡時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，若加入某種反應物，則新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比不為2：1，故A錯誤；
B．若增大壓強，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率均增大，但正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．若恒壓下，再加入物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂和O₂，達新平衡SO₃的濃度不變，故C錯誤；
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化的量之比為2：1，則新舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，明確濃度、壓強對平衡的影響即可解答，注意把握反應的特點及反應在恒容還是恒壓下進行，題目難度中等．