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5．誤差判斷的基本依據(jù)是cB = nB / V. [課堂復習] 知識點1:了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法例1.右圖是 10mL 量筒的一部分.則量筒所盛液體的體積是 A．4.3 mL B．4.4 mL C．5.7 mL D．6.3 mL 例2.下列實驗操作均要用玻璃棒.其中玻璃棒的使用目的相同的兩項是 A．過濾 B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體例3.下列關于托盤天平使用的敘述正確的是 A．使用托盤天平前要先將游碼放在標尺零刻度.檢查天平是否平衡 B．稱量時.左盤放砝碼.右盤放稱量物 C．加砝碼時.先加質(zhì)量大的砝碼.再加質(zhì)量小的砝碼 D．易潮解.有腐蝕性的藥品.要放在玻璃器皿里稱量知識點2:掌握化學實驗的基本操作.能識別化學品安全使用標識.了解實驗室一般事故的預防和處理方法例4.下列有關藥品的處理中.正確的是 A．取用藥品時.不慎取多了.實驗完畢將所剩藥品放回原試劑瓶中 B．傾倒液體時.應注意標簽要對著手心 C．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽.用水沖入下水道 D．取用金屬鈉時.必須用鑷子夾取.不能用手直接拿取例5.在實驗室中.對下列實驗事故的處理正確的是 A．汽油失火時.立即用水滅火 B．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人 C．濃NaOH溶液灑到皮膚上.用大量水沖洗后.再涂上5%的硼酸溶液 D．不慎將酸濺到眼中.應立即用水沖洗.邊洗邊眨眼睛知識點3:了解常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑.儀器.反應原理和收集方法) 例6.按下述方法制備氣體.合理而又實用的是 A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B．銅與稀硝酸反應制NO C．加熱銨鹽與堿的固體混合物制氨氣 D．大理石與濃硫酸反應制備CO2 例7.右圖裝置可用于 A．加熱NaHCO3制CO2 B．用銅和稀硝酸反應制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．MnO2固體加入H2O2溶液中制O2 知識點4:能對常見的物質(zhì)進行檢驗.分離和提純.了解常見離子的檢驗方法例8.量取100mL碘的飽和水溶液.倒入分液漏斗中.然后再注入4mL四氯化碳.用力振蕩后靜置.實驗現(xiàn)象為 A．液體分層.下層為四氯化碳層.紫色 B．液體分層.上層為水層.紫色 C．液體分層.上層為四氯化碳層.黃色 D．液體分層.下層為水層.黃色例9.下列溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上.試紙顯藍色的是 A．新制氯水 B．溴水 C．碘水 D．氯化鈉溶液例10.檢驗溶液中是否含有某種離子.下列操作方法正確的是 A．加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成.證明含有Cl- B．加入BaCl2溶液.產(chǎn)生白色沉淀.證明有SO42- C．加濃NaOH溶液后加熱.產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色的氣體.證明有NH4+ D．加入鹽酸.放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體.證明有CO32- 例11.用一種試劑就能把Na2SO4.雞蛋白的水溶液.(NH4)2SO4.NH4Cl四種溶液區(qū)分開來.這種試劑是( ) A．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3 例12.有一種無色干燥的混合氣體.可能含有NH3.O2.NO.CO.HCl.N2等氣體中的一種或幾種.在溫度.壓強不變的情況下.進行如下實驗:①氣體通過濃硫酸后體積減小,②剩余的氣體跟空氣接觸變成紅棕色.這種混合氣體中一定含有 A．NH3 B．O2 C．NO D． HCl 知識點5:能根據(jù)要求配制溶液.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法例13.配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液.在下列儀器中:①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盤天平和砝碼 ④500mL容量瓶 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧藥匙 ⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶.需要用到的儀器按先后順序排列正確的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 例14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.會造成濃度偏低的操作是 A．溶解NaOH后的溶液冷卻至室溫才轉(zhuǎn)入容量瓶中 B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 C．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時.不小心將溶液灑出來 D．定容時.眼睛仰視刻度線知識點6:了解控制實驗條件的方法,能簡單分析或處理實驗數(shù)據(jù).得出合理結(jié)論例15.比較鎂和鋁與鹽酸反應的難易程度.在兩個實驗中需控制相同的實驗條件是 A．鎂片與鋁片的形狀和大小 B．鹽酸的濃度 C．鹽酸的體積 D．產(chǎn)生氣體的體積例16.以下幾個不同條件下進行的H2O2分解反應的實驗: ①將2 mL 5% 的H2O2溶液裝入試管1, ②將2 mL 5% 的H2O2溶液裝入試管2.滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液, ③將2 mL 5% 的H2O2溶液裝入試管3.滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液.放入盛有40℃左右熱水的燒杯中, 比較觀察到的實驗現(xiàn)象.對H2O2的分解反應可以得出的結(jié)論是 A．適當?shù)拇呋瘎┛梢约涌旆磻乃俾? B．升高溫度.反應速度增大 C．濃度越大.反應速率越快 D．增大反應物的表面積.反應速率增大 [課后作業(yè)課后鞏固] 選擇題(共10小題.每題有2-3個正確答案.全選對給3分.少選且正確給1分.錯選給0分.) 【查看更多】

下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是

F

（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是

C

．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是

Cl

（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是

NaOH

（填化學式，下同），具有兩性的是

Al（OH）₃

．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為

Na

＞

Mg

＞

Al

（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是

單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度

（寫出一種）．

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是

（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是

．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是

（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是

（填化學式，下同），具有兩性的是

．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為

＞

（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是

（寫出一種）．
（4）請寫出⑦與堿液反應的離子方程式

．

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

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