Question

下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

 

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

 

Answer 1

【答案】

(1) F  C   (2)Cl  NaOH   Al(OH)₃

(3)Na＞Mg＞Al 　單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)

【解析】

試題分析：（1）同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，非金屬性最強的元素是F。由于大部分物質(zhì)都是有機化合物，所以形成化合物種類最多的元素是C。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)₃。

（3）根據(jù)元素周期律可知，⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al。比較元素的金屬性強弱可以利用單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。